РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета «Основы химического анализа»
(ДЛЯ 8 КЛАССОВ)
г. Екатеринбург, 2026
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение химии на уровне основного общего образования
ориентировано на общекультурную подготовку, необходимую для выработки
мировоззренческих ориентиров, развития интеллектуальных способностей и
интересов обучающихся, на продолжение обучения на уровне среднего
общего образования.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения
обучающегося, его представлений о материальном единстве мира, важную
роль играют формируемые химией представления о превращениях энергии и
веществ в природе, о путях решения глобальных проблем устойчивого
развития человечества – сырьевой, энергетической, продовольственной
проблем, проблемы экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и
формирования культуры личности обучающихся, их общей и функциональной
грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей
обучающихся, навыков их самостоятельной учебной деятельности,
экспериментальных и исследовательских умений, необходимых как в
повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы
представлений о единстве природы и человека, является ключевым этапом в
формировании естественно-научной грамотности обучающихся;
способствует формированию ценностного отношения к естественнонаучным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое
образование обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой
содержания предмета, который является педагогически адаптированным
отражением определенного этапа развития химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе
системного подхода к её изучению. Содержание складывается из системы
понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической
реакции. Обе эти системы организованы по принципу последовательного
развития знаний на основе теоретических представлений разного уровня:
атомно-молекулярной теории как основы всего естествознания;
Периодического закона Д.И. Менделеева как основного закона химии;
учения о строении атома и химической связи;
представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах;
о химической кинетике и термодинамике.
В основу теоретических знаний положены эмпирически полученные
факты. Теоретические знания развиваются последовательно от одного уровня
к другому и обеспечивают обучающимся возможность объяснять и
прогнозировать свойства, строение и области практического применения
изучаемых веществ.
Освоение содержания программы по химии происходит с
использованием знаний из ранее изученных учебных предметов: окружающий
мир, биология, физика, математика, география, технология, история.
Программа «Основы химического анализа» ориентирована на
сохранение фундаментального характера образования, специфики учебного
предмета и обеспечение успешного обучения на следующем уровне
образования. В программе по химии реализуется развивающая и практическая
направленность обучения химии, дифференциация обучения, включающая
профильную подготовку обучающихся и последующее самоопределение в
выборе направления обучения в профильных классах.
Углублённое изучение химии способствует реализации задач
профессиональной ориентации и направлено на предоставление возможности
каждому обучающемуся проявить свои интеллектуальные и творческие
способности при изучении учебного предмета, необходимые для продолжения
образования и дальнейшей трудовой деятельности.
Задача учебного предмета состоит в формировании системы химических
знаний – важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений,
доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в
приобщении к научным методам познания при изучении веществ и
химических реакций, формировании и развитии познавательных умений и
способов деятельности и их применении в учебно-познавательной и учебноисследовательской деятельности, освоении правил безопасного обращения с
веществами в повседневной жизни.
Цели изучения химии отражают направленность обучения на развитие и
саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей культуры.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира, как основы для понимания химической стороны
явлений окружающего мира, освоение языка науки;
приобщение обучающихся к самостоятельной познавательной и
исследовательской деятельности, к научным методам познания,
формирование мотивации и развитие способностей к изучению химии;
формирование общей функциональной и естественно-научной
грамотности, в том числе умений объяснять и оценивать явления
окружающего мира, используя знания и опыт, полученные при изучении
химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни и трудовой
деятельности;
развитие у обучающихся интереса к изучению химии и сферам
деятельности, связанным с химией, мотивация к осознанному выбору
соответствующего профиля и направленности дальнейшего обучения;
осознание ценности химических знаний в жизни человека, повышение
уровня экологической культуры, неприятие действий, приносящих вред
окружающей среде и здоровью людей;
приобретение обучающимися опыта самопознания, ключевых навыков
(ключевых компетенций), необходимых для различных видов деятельности.
На изучение предмета «Основы химического анализа» 1 час в неделю, 34
часа в год.
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Химия – важная область естествознания и практической деятельности
человека. Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения об
истории возникновения и развития химии. Химия в системе наук. Тела и
вещества. Физические и химические свойства веществ. Агрегатные состояния
веществ. Понятие о теоретических и эмпирических методах познания в
естественных науках. Представления о научном познании на эмпирическом
уровне: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование, вычисление.
Представления о научном познании на теоретическом уровне: научные факты,
проблема, гипотеза, теория, закон.
Язык химии. Источники химической информации.
Понятие о методах работы с химическими веществами. Оборудование
школьной химической лаборатории. Правила безопасного обращения с
веществами и лабораторным оборудованием.
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ,
нефть, природные воды, горные породы и минералы. Понятие о гомогенных и
гетерогенных смесях. Способы разделения смесей. Очистка веществ.
Вещества и химические реакции. Атомы и молекулы. Химические
элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Определение валентности элементов по
формулам бинарных соединений и составление формул бинарных соединений
по валентности элементов. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчеты по формулам
химических соединений. Молярная масса смеси веществ. Мольная доля
химического элемента в соединении. Нахождение простейшей формулы
вещества по мольным долям элементов.
Физические и химические явления. Химическая реакция и ее признаки.
Условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ.
Атомно-молекулярная теория. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.
Химические уравнения. Типы химических реакций (соединения, разложения,
замещения, обмена). Расчеты по химическим уравнениям.
Экспериментальное изучение веществ и явлений. Знакомство с
химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приемами
обращения с лабораторным оборудованием. Изучение и описание физических
свойств образцов неорганических веществ – металлов и неметаллов.
Наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в
ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи,
прокаливание медной проволоки, взаимодействие соды или мела с соляной
кислотой) явлений. Ознакомление с образцами веществ количеством 1 моль.
Наблюдение и описание признаков протекания химических реакций
(разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария,
получение и разложение гидроксида меди (II) при нагревании, взаимодействие
железа с раствором соли меди (II). Изучение способов разделения смесей (с
помощью
магнита,
фильтрование,
выпаривание,
дистилляция,
хроматография), проведение очистки поваренной соли. Наблюдение и
описание опытов, иллюстрирующих закон сохранения массы.
Важнейшие представители неорганических веществ
Представления о газах. Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Закон
Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов.
Определение относительной молекулярной массы газообразного вещества по
известной относительной плотности. Объёмные отношения газов при
химических реакциях.
Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в
природе, физические и химические свойства (реакции горения и окисления).
Процессы окисления в живой природе. Оксиды. Применение кислорода.
Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Понятие о
катализаторе. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная
модификация кислорода. Озоновый слой, его значение для живых организмов.
Разрушение озонового слоя.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо. Использование угля и метана в
качестве топлива. Загрязнение воздуха. Понятие о парниковом эффекте.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Понятие
о кислотах и солях. Использование водорода в качестве топлива.
Вода. Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Факторы, влияющие на растворимость твердых и газообразных веществ.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества, молярная концентрация. Роль растворов в природе и в жизни
человека.
Химические свойства воды. Понятие об основаниях. Понятие об
индикаторах. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод.
Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Международная номенклатура оксидов. Тривиальные
названия оксидов. Физические и характерные химические свойства оксидов
(взаимодействие с водой, с кислотами и основаниями, с другими оксидами).
Получение оксидов.
Понятие о гидроксидах – основаниях и кислородсодержащих кислотах.
Кислоты. Классификация кислот. Международная номенклатура и
тривиальные названия кислот. Физические и химические свойства кислот
(взаимодействие с металлами, с оксидами металлов, основаниями и солями).
Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова. Получение кислот. Кислоты в
природе, применение важнейших кислот.
Основания. Классификация оснований: щелочи и нерастворимые
основания. Международная номенклатура оснований. Тривиальные названия
оснований. Щелочи, их свойства (взаимодействие с кислотными оксидами,
кислотами и солями) и способы получения. Нерастворимые основания, их
свойства (взаимодействие с кислотами) и способы получения. Амфотерность.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере гидроксидов цинка и
алюминия): химические свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами) и
получение.
Соли (средние, кислые, основные, двойные). Международная
номенклатура солей. Тривиальные названия солей. Физические и характерные
химические свойства на примере средних солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
количественное определение содержания кислорода в воздухе;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода;
наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условий
возникновения и прекращения горения;
ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода
(горение);
взаимодействие водорода с оксидом меди (II);
исследование особенностей растворения веществ с различной
растворимостью;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества;
приготовление растворов с определенной молярной концентрацией
растворенного вещества;
взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием);
определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов;
исследование образцов неорганических веществ различных классов;
изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты,
кислот с металлами, реакций нейтрализации;
получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла
другим из раствора соли;
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей;
решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах (семействах) сходных элементов: щелочных и щелочноземельных
металлах, галогенах, инертных (благородных) газах. Элементы, которые
образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Открытие Периодического закона. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и
длиннопериодная формы таблицы «Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева». Периоды и группы (А- и Б-группы).
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Радиоактивность.
Электроны. Электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни
атома: s-, p-, d-орбитали. Электронные конфигурации и электроннографические формулы атомов. Физический смысл порядкового номера,
номера периода и группы элемента. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева:
распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и
орбиталям. Физический смысл Периодического закона.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Изменение
кислотно-основных свойств соединений химических элементов в периодах и
группах. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – ученый и
гражданин.
Электроотрицательность химических элементов. Химическая связь.
Виды химической связи: ковалентная полярная связь, ковалентная неполярная
связь, ионная связь. Механизмы образования ковалентной и ионной связи.
Электронные и структурные формулы веществ. Катионы и анионы.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток:
ионная, атомная, молекулярная и их характеристики.
Степень окисления. Определение степеней окисления атомов в бинарных
соединениях.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители. Составление
уравнений простых окислительно-восстановительных реакций и расстановка
в них коэффициентов методом электронного баланса.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
ознакомление с образцами металлов и неметаллов;
моделирование строения молекул при помощи рисунков, моделей,
электронных и структурных формул;
проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, принятых в отдельных естественных науках.
Общие естественно-научные понятия: явление (процесс), научный факт,
гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность,
наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель.
Физика: явления природы, физические явления, вещество, тело,
физические величины, единицы измерения, объём, масса, агрегатные
состояние вещества, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, молекула, строение
газов, жидкостей и твердых (кристаллических) тел, электрический заряд,
количество теплоты.
Биология: биосфера, фотосинтез, процессы обмена веществ.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Технология: техносфера, производство, химические технологии, сырье,
конструкционные материалы.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ «ОСНОВЫ
ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА»
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего
образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности образовательной организации в соответствии с
традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными
ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и
способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации
обучающихся.
Личностные
результаты
отражают
готовность
обучающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и
расширение опыта деятельности на ее основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
проявление ценностного отношения к отечественному культурному,
научному и историческому наследию, понимание значения химической науки
и технологии в жизни современного общества, в развитии экономики России
и своего региона;
2) гражданского воспитания:
представление о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, проявление коммуникативной культуры в
разнообразной совместной деятельности;
стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе учебной и
внеучебной деятельности;
готовность оценивать свое поведение и поступки своих товарищей с
позиции нравственных и правовых норм с учетом осознания последствий
поступков;
3) формирования ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и необходимые для
понимания сущности научной картины мира;
осознание ценности научного познания для развития каждого человека и
производительных сил общества в целом, роли и места науки «Химия» в
системе научных представлений о закономерностях развития природы,
взаимосвязях человека с природной и технологической средой;
познавательная мотивация и интерес к обучению, готовность и
способность к саморазвитию и самообразованию, к исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направления и уровня дальнейшего
обучения;
4) воспитания культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установка на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в учебных и жизненных ситуациях;
5) трудового воспитания:
формирование ценностного отношения к трудовой деятельности как
естественной потребности человека и к исследовательской деятельности как
высоко востребованной в современном обществе;
развитие интереса к профессиям, связанным с химией, в том числе к
профессиям научной сферы, осознание возможности самореализации в этой
сфере;
6) экологического воспитания:
осознание необходимости отношения к природе как источнику жизни на
Земле, основе ее существования;
повышение уровня экологической культуры: приобретение опыта
планирования поступков и оценки их возможных последствий для
окружающей среды; осознание глобального характера экологических проблем
и путей их решения; способность применять знания, получаемые при изучении
химии, для решения задач, связанных с окружающей средой; активное
неприятие действий, приносящих вред окружающей среде; осознание своей
роли как гражданина и потребителя в условиях взаимосвязи природной,
технологической и социальной сред; готовность к участию в практической
деятельности экологической направленности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные результаты обучающихся, освоивших программу по
химии основного общего образования, включают:
усвоение междисциплинарных (межпредметных) понятий, отражающих
материальное единство мира и процесс познания (вещество, свойство,
энергия, явление, научный факт, закономерность, гипотеза, закон, теория,
наблюдение, измерение, исследование, эксперимент и другие);
овладение универсальными учебными действиями (познавательными,
коммуникативными,
регулятивными),
важными
для
повышения
эффективности освоения содержания учебного предмета, формирования
компетенций,
а
также
проектно-исследовательской
деятельности
обучающихся в курсе химии;
способность их использовать в учебной, познавательной и социальной
практике.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приемы логического мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их существенные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями); анализировать,
сравнивать, обобщать, выбирать основания для классификации и
систематизации химических веществ и химических реакций; устанавливать
причинно-следственные связи между объектами изучения; строить логические
рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); предлагать критерии
и выявлять общие закономерности и противоречия в изучаемых процессах и
явлениях; проводить выводы и заключения; умения применять в процессе
познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые)
модели, используемые в химии, преобразовывать модельные представления –
химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции – при решении учебных задач; с учетом этих модельных
представлений характеризовать изучаемые химические вещества и
химические реакции.
Базовые исследовательские действия (методы научного познания
веществ и явлений):
умения применять методы научного познания веществ и явлений на
эмпирическом и теоретическом уровнях в учебной познавательной и
проектно-исследовательской деятельности;
умения использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания и самостоятельно ставить вопросы; анализировать факты, выявлять
и формулировать проблему, определять цель и задачи, соответствующие
решению проблемы; предлагать описательную или объяснительную гипотезу
и осуществлять ее проверку; умения проводить измерения необходимых
параметров, вычисления, моделирование, наблюдения и эксперименты
(реальные и мысленные), самостоятельно прогнозировать результаты,
формулировать обобщения и выводы по результатам проведенного опыта,
исследования, составлять отчет о проделанной работе;
Работа с информацией:
умения ориентироваться в различных источниках информации (научнопопулярная литература химического содержания, справочные пособия,
ресурсы Интернета); анализировать информацию и критически оценивать ее
достоверность и непротиворечивость, отбирать и интерпретировать
информацию, значимую для решения учебной задачи; умения применять
различные методы и формулировать запросы при поиске и отборе
информации, необходимой для выполнения учебных задач; использовать
информационно коммуникативные технологии и различные поисковые
системы; самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации (схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и другие
формы); умения использовать научный язык в качестве средства работы с
химической информацией; применять межпредметные (физические и
математические) знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру,
использовать
и
преобразовывать
знаково-символические
средства
наглядности.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
1) умения общения (письменной и устной коммуникации):
представлять полученные результаты познавательной деятельности в
устных и письменных текстах; публично выступать с презентацией
результатов выполнения химического эксперимента (исследовательской
лабораторной или практической работы, учебного проекта); в ходе диалога и
(или) дискуссии задавать вопросы по обсуждаемой теме и высказывать идеи,
формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной
задачи.
2) умения учебного сотрудничества (групповая коммуникация):
участвовать в групповых формах работы: планировать организацию
совместной работы, определять свою роль, распределять задачи между
членами группы; выполнять свою часть работы, координировать свои
действия с действиями других членов команды, определять критерии по
оценке качества выполненной работы; решать возникающие проблемы на
основе учета общих интересов и согласования позиций, участвовать в
обсуждении, обмене мнениями, «мозговом штурме» и других формах
взаимодействия.
Регулятивные универсальные учебные действия
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями
включает развитие самоорганизации, самоконтроля, самокоррекции, в том
числе:
умения решать учебные и исследовательские задачи: самостоятельно
выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов
решения, выбирать наиболее подходящий с учетом самостоятельно
выделенных критериев), планировать свою работу при решении учебной или
исследовательской задачи; на основе полученных результатов формулировать
обобщения и выводы, прогнозировать возможное развитие процессов;
анализировать результаты: соотносить свои действия с планируемыми
результатами, осуществлять самоконтроль деятельности; корректировать
свою деятельность на основе самоанализа и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные результаты освоения программы по химии основного
общего образования на углубленном уровне имеют общее содержательное
ядро с предметными результатами базового уровня, согласованы между собой,
что позволяет реализовывать углубленное изучение как в рамках отдельных
классов, так и в рамках реализации индивидуальных образовательных
траекторий, в том числе используя сетевое взаимодействие организации. По
завершении реализации программы углубленного уровня обучающиеся
смогут детальнее освоить материал, овладеть расширенным кругом понятий и
методов, решать задачи более высокого уровня сложности.
Предметные результаты включают: освоение обучающимися научных
знаний, умений и способов действий, специфических для предметной области
«Химия»; основы научного мышления; виды деятельности по получению
нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в
различных учебных и реальных жизненных условиях; обеспечивают
возможность успешного обучения на следующем уровне образования.
К концу обучения в 8 классе у обучающегося будут сформированы
следующие предметные результаты изучения химии на углубленным уровне:
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, металл, неметалл, аллотропия, простое вещество,
сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении,
молярный объём, относительная плотность газов, оксид, кислота, основание,
соль, амфотерный оксид, амфотерный гидроксид, химическая реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой
эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь,
радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества
(процентная концентрация) в растворе, молярная концентрация вещества в
растворе; электроотрицательность, степень окисления, окислители и
восстановители,
окисление
и
восстановление,
окислительновосстановительные реакции, метод электронного баланса;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях,
степень окисления элементов в бинарных соединениях, принадлежность
веществ к определенному классу соединений по формулам, виды химической
связи (ковалентной и ионной) в неорганических соединениях;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства
состава, Периодического закона Д. И. Менделеева, атомно-молекулярной
теории, закона Авогадро и его следствий, представлений о научных методах
познания, в том числе экспериментальных и теоретических методах
исследования веществ и изучения химических реакций;
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе:
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и
«побочная подгруппа (Б-группа)», «малые периоды» и «большие периоды»;
соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева», с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд
ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
объяснять связь положения элемента в Периодической системе с
распределением электронов по энергетическим уровням, подуровням и
орбиталям атомов первых четырех периодов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту);
характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых
и сложных веществ: кислорода, водорода, воды, общие химические свойства
оксидов, кислот, оснований и солей, генетическую связь между ними,
подтверждая примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций;
описывать роль кислорода, водорода и воды в природных процессах, в
живых организмах, их применение в различных отраслях промышленности,
возможное использование в современных технологиях;
объяснять и прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
состава и строения, возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
молярную массу смеси, мольную долю химического элемента в соединении,
массовую долю химического элемента по формуле соединения, находить
простейшую формулу вещества по массовым или мольным долям элементов,
массовую долю вещества в растворе, молярную концентрацию вещества в
растворе, проводить расчеты по уравнениям химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление
причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций, естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) – для освоения
учебного содержания;
раскрывать сущность процессов окисления и восстановления, составлять
уравнения простых окислительно-восстановительных реакций (методом
электронного баланса);
устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять
причины многообразия веществ, соотносить химические знания со знаниями
других учебных предметов;
соблюдать правила безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования, а также правила обращения с веществами
в соответствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и
практических работ по получению и собиранию газообразных веществ
(водорода и кислорода), приготовлению растворов с определенной массовой
долей растворенного вещества, решению экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических соединений»;
демонстрировать владение основами химической грамотности,
включающей умения безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни, а также знание правил поведения в целях сбережения
здоровья и окружающей среды.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Количество часов
№
п/п
Наименование разделов и
тем программы
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1
Химия — важная область
естествознания и
практической деятельности
человека
3
1.2
Вещества и химические
реакции
6
Итого по разделу
2
1
1
9
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1
Воздух. Понятие о газах.
Кислород. Оксиды
2
1
2.2
Водород. Понятие о кислотах
и солях
3
1
2.3
Вода. Растворы. Понятие об
основаниях
3
1
2.4
Основные классы
неорганических соединений
9
3
Итого по разделу
17
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
3.1
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома
3
3.2
Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции
3
Итого по разделу
5
Резервное время
0
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
34
1
2
2
1
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Количество часов
№
п/п
Тема урока
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
1
Химия- наука о веществах. История
возникновения химии. ТБ в химической
лаборатории.
1
2
Методы познания в химии.
Практическая работа № 1 «Наблюдение
за горящей свечей».
1
1
3
Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей.
Практическая работа № 2 «Разделение
различных смесей»
1
1
4
Химическая формула. Относительная
атомная и молекулярная масса. Решение
задач.
1
5
Валентность
1
6
Химическое уравнение. Признаки
протекания химической реакции. Закон
сохранения массы веществ.
1
7
Типы химический реакций.
Практическая работа №3 «Типы
химических реакций и признаки».
1
1
Дата
изучения
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
8
Количество вещества. Моль. Решение
задач.
1
9
Контрольная работа №1
1
10
Воздух- смесь газов. Кислород.
1
11
Практическая работа №4 «Получение,
собирание и распознавание кислорода»
1
12
Водород. Изучение химических свойств.
1
13
Практическая работа №5 «Получение,
собирание и распознавание водорода»
1
14
Закон Авогадро. Решение задач.
1
15
Вода. Растворы. Концентрация.
Массовая доля вещества в растворе.
1
16
Решение задач по теме «Массовая доля
вещества в растворе».
1
17
Практическая работа №6
«Приготовление раствора с заданной
массовой долей.»
1
18
Важнейшие классы неорганических
веществ
1
19
Оксиды. Номенклатура и химические
свойства.
1
20
Практическая работа №7 «Изучение
химических свойств оксидов»
1
21
Гидроксиды. Номенклатура и
химические свойства.
1
22
Практическая работа №8 «Изучение
химических свойств гидроксидов»
1
1
1
1
1
1
1
23
Кислоты. Изучение химических свойств.
1
24
Практическая работа №9 «Изучение
химических свойств кислот»
1
25
Соли. Классификация и химические
свойства.
1
26
Генетическая связь неорганических
веществ.
1
27
Периодический закон. Решение задач.
1
28
Строение атома
1
29
Электронные конфигурации атомов
1
30
Химическая связь
1
31
Степень окисления. Решение задач.
1
32
Окислительно-восстановительные
реакции. Контрольная работа №2
1
33
Практическая работа №10 «Изучение
качества воды»
1
1
34
Практическая работа №11
«Исследование моющих средств»
1
1
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
34
1
2
11
